Sujet du BAC SM/SE Chimie

I- A \(10cm\) de solution d'acide chlorhydrique de concentration \(2.10^{-2}mol.l^{-1}\) on ajoute \(10cm^3\) d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration \(10^{-2}mol.l^{-1}\)
1°) Ecrire l'équation-bilan de la réaction.
2°) Peut-on atteindre l'équivalence acido-basique ? Préciser si la solution obtenue est acide, basique ou neutre.
3°) Déterminer le \(pH\) de la solution.
4°) Calculer les concentrations des différentes espèces chimiques présentes dans la solution.
 On donne : \(log5 = 0,7\).

II- A la date \(t = 0\), on laisse tomber \(1g\) de magnésium dans \(30cm\) d'une solution de chlorure d'hydrogène à \(0,1 mol.l^{-1}\). Le tableau ci-dessous présente l'évolution de la concentration des ions \(H_2O^+\)au cours du temps.

1°) Ecrire l'équation-bilan de la réaction.
2°) Déterminer l'expression de la concentration des ions magnésium à la date \(t\) en fonction de la concentration des ions \(H_3O^+\) à cet instant. Calculer la valeur de la concentration des ions magnésium aux dates \(t_1= 2min\) et \(t_2 = 4min\).
3°) Définir la vitesse moyenne de formation des ions magnésium entre \(2\) et \(4min\). Calculer sa valeur.

III- Une oxydation ménagée à l'aide du permanganate de potassium en milieu acide d'un produit \(A\) conduit à un produit \(B\) dont la solution aqueuse à un \(pH <7\) à \(25°C\). \(B\) permet d'obtenir un chlorure d'acyle \(C\) de formule \(CH_3-CH_2-COCI\) par un procédé à préciser. Créagit avec l'ammoniac pour donner du chlorure d'hydrogène et un produit \(D\). \(C\) réagit avec \(A\) pour donner du chlorure d'hydrogène et un produit \(E\).
1°) Ecrire les équations des réactions successives.
2°) Ecrire la formule semi-développée et le nom de chacun des composés \(A, B, D\) et \(E\).