Sujet du BAC SM/SE Chimie

I. On mélange \(20 cm^3\) d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 10-2mol.l-1 et un volume V d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration  \(1,5.10^{-2}mol.l^{-1}\). La solution obtenue a un  \(pH = 2,5\).
a) Exprimer la concentration des différentes espèces chimiques en solution en fonction de V.
b) Déterminer le volume V lorsque le \(pH = 2,5\).
c) Quel est le volume de la solution de soude nécessaire pour obtenir l’équivalence ?
d) Quel est alors le \(pH\) de la solution ? Justifier votre réponse.

II. Au cours de la réaction chimique entre les ions iodure et ions peroxodisulfate, la concentration du diiode formé augmente de \(6.10^{-3} mol.l^{-1}\) en \(130s\).
a) Ecrire l’équation bilan de la réaction.
b) Calculer la vitesse moyenne de formation du diiode et celle des ions sulfate correspondant.

III. La masse molaire d’un alcool saturé A est \(74 g.mol^{-1}\).L’oxydation ménagée de A donne un composé B qui ne réagit pas avec le nitrate d’argent ammoniacal, mais réagit avec la D.N.P.H.
a) Trouver la formule brute de A. Ecrire les formules semi-développées et les noms de tous les isomères de A.
b) Quel est le produit B obtenu par l’oxydation ménagée de A. Ecrire la formule semidéveloppée et son nom.
c) Une oxydation énergique de B coupe la molécule. Ecrire la formule semi-développée et le nom de l’acide qui se forme.
d) Cet acide subit à \(200°C\) en présence du nickel, une décarboxylation conduisant à un alcane D. Ecrire l’équation bilan de la réaction.
e) L’alcane D, donne avec le chlore une réaction de substitution photochimique. Décrire le mécanisme de cette réaction.