Sujet du BAC SM/SE Chimie

I. On mélange une solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire \(C_A=3.10^{-4}mol.L^{-1}\)  avec un volume \(V_B\) d’hydroxyde de sodium de Concentration molaire \(C_B=7 .10^{-4}mol.L^{-1}\). Le volume total du mélange obtenu est \(V=40cm^3\). Le \(pH\) du mélange obtenu est \(3,9\).

a) Ecrire l'équation de la réaction
b) Trouver les volumes \(V_A\) et \(V_B\) des solutions acides et basique.
c) Quel volume de solution acide ou basique faut-il rajouter au mélange pour avoir un \(pH \) final égal à \(7.10^{-3,9}=1,3.10^{-4}\)

II. Dans un récipient, on introduit 15cm3 d’une solution de peroxodisulfate de sodium de concentration \(2.10^{-1}mol.L^{-1}\) et \(20cm^3\) d’une solution d’iodure de potassium de même concentration. En dosant le diiode formée au cours du temps, on a obtenu les résultats consignés dans le tableau ci-dessous.

a) Ecrire l’équation-bilan de la réaction.
b) Déterminer la vitesse de formation du diiode á la date \(t= 40s\).
c) En déduire la vitesse de la disparition des ions iodures et celle de la formation des ions sulfates.
d) Lequel des réactifs est en excès ? Quel est cet excès ?

III. L’hydrolyse d’un ester de masse molaire \(M=116g.mol^{-1}\) donne l'acide éthanoïque etalcool saturé A. L’oxydation ménagée de A donne un composé B qui réagit avec la \(2,4-dinitrophénylhydrazine\), mais ne réagit pas avec le nitrate d’argent ammoniacal.

a) Trouver la formule brute de l’ester et la formule semi-développées A.
b) Ecrire les formules semi-développées et les noms de tous les isomères de A.
c) La molécule de A est-elle chirale ? si oui, représenter ses énantiomères.
d) Ecrire l’équation de la réaction d’estérification de l’alcool A par le composé B ?
e) Comment peut-on obtenir l’anhydride éthanoïque et le chlorure d’éthanoyle à partir de l’acide éthanoïque ? Ecrire les équations des réactions correspondantes.