Sujet du BAC SM/SE Chimie

I/ Soit S une Solution aqueuse d'acide faible \(AH\) de \(pH=2\).

1) On dose un volume \(V=10 ml\) de S par une Solution d'hydroxyde de sodium de concentration \(C’=0,2 mol.l^{-1}\). L'équivalence acido-basique est Obtenue quand on a versé un \(V'= 5,5ml\) de solution d’hydroxyde de sodium.
  a- Ecrire l’équation-bilan de cette réaction.
  b- Calculer la concentration C de S.
2) Faire l’inventaire des espèces chimiques présentes dans S, calculer leur concentration. En déduire \(pK_A\) du couple acide/base.
3) Cet acide AH est un acide dichloroalcanoïque : deux atomes d’hydrogène de la chaine carbonée d'un acide carboxylique ont été remplacés par deux atomes de chlore.
  a- Sachant que \(700ml\) de S contiennent \(11g\) de cet acide, déterminer la formule brute de AH.
  b- Quels Sont les isomères possibles ? Donner, pour chacun, la formule semi-développée et nom.

II/ 1) On mélange une mole d’acide propénoïque et une mole d'éthanol.
  a- Ecrire l'équation bilan de la réaction chimique qui a lieu. Nommer le composé organique E obtenu.
  b- Quels sont les caractéristiques de cette réaction?
2) Définir la vitesse V de formation du composé E.