Sujet du BAC SM/SE Chimie

I - On dispose de quatre (4) solutions:
   - L'acide chlorhydrique de concentration \(C_A=10^{-1} mol/l\)
   - La soude de concentration \(C_B = 5\) x \(10^{-2} mol/l\)
   - Le chlorure d'ammonium de concentration \(C_S=10^{-1}mol/l\)
   - La solution ammoniacale de concentration \(C_B = 5 \)x\( 10^{-2} mol/l\)
On veut préparer un volume \(V= 150 ml\) d'une solution tampon de \(pH = 9,2\), sachant que le \(pK\)A couple \({NH_4}^+/NH_3\) est justement \(9,2\).
En choisissant parmi les quatre(4) proposées, préciser la nature et le volume des solutions à utiliser.

II-1)-On mélange \(1\) mole d'acide ethanoique \((CH_3COOH)\) et \(1 mole\) de propan-2-ol \((CH_3-CHOH-CH_3)\).Donner la composition du mélange à l'équilibre chimique.
Quel est le pourcentage d'acide non estérifié ?
   2). A l'aide d'un exemple précis définir une réaction d'autocatalyse.
On mélange dans un bécher 50ml d'une solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration \(2\)x\(10^{-2} mol/l\)et \(80ml\) d'une solution d'acide oxalique de même concentration. Quel est le réactif en excés ? Calculer sa concentration à la fin de la réaction.

III - On hydrolyse un chlorure d'acyle de formule \(RCOCI\). Il se forme du chlorure d'hydrogène.
a) - Ecrire l'équation de la réaction.
b) - On dispose \(1,5 g\) du chloryure d'acyle pur. Le chlorure d'hydrogène formé est intégralement recueilli dans un certain volume d'eau pure. On obtient ainsi la solution S dans laquelle on ajoute quelques gouttes de BBT. Il faut verser dans la solution S, \(19,1cm\) d'une solution de soude à \(1 mol/l\) pour obtenir le virage de l'indicateur coloré.
En déduire la masse molaire du chlorure d'acyle ainsi que sa formule et son nom sachant que la chaine carbonée est saturée.
c)- Comment obtenir les composés de formules:\(RCONH_2\) et \(RCONHC_2H_5\) à partir du chlorure d'acyle obtenu.
On donne: \(C= 12\); \(Cl= 35,5\); \(O= 16\); \(H= 1g/mol\)

Barème : I (8 points); II (6 points); III (6 points)