Sujet du BEPC General Chimie

PRATIQUE I :   
La masse molaire d'un alcane A est M=58g/mol. 
  1) Trouver la formule brute de A et toutes les formules semi-développées correspondant à cette formule brute.  
  2) On réalise une réaction de substitution d'un atome d'hydrogène de A par un atome de brome. Il se forme un composé bromé de masse m=10,96g.   
      a) Quelle est la masse de l'alcane A qui a réagit ?   
      b) Calculer la masse de bromure d'hydrogène formé au cours de la réaction.   
      c) Quelle est la masse de brome nécessaire à la réaction ?   
      On donne: C=12g/mol; H=1g/mol; Br=80g/mol.

PRATIQUE II :   
Dans un récipient contenant une solution de nitrate d'argent, on verse une solution de chlorure de baryum.   
Il se forme un précipité blanc qui, lavé et séché pèse 5,74g.   
    a) Écrire l'équation de la réaction à l'aide des formules ioniques des composés.   
    b) Calculer la masse de chlorure de baryum nécessaire à la réaction.    
    c) Quelle est la masse de nitrate d'argent qui à reagi ?   
    d) Calculer la masse de nitrate de baryum formé ?    
       On donne: Ag=108g/mol; Cl=35,5g/mol; N=14g/mol ;   Ba=137g/mol; O=16g/mol.

PRATIQUE III :   
Le fer porté au rouge réagit avec la vapeur d'eau en libérant du dihydrogène.   
   a) Écrire l'équation de la réaction.  
       Quel est le corps qui s'oxyde et quel est le corps qui se réduit ?   
   b) Quelle masse de fer faut-il utiliser pour préparer 6,5L de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression ?    
   c) Calculer la masse de l'oxyde ferrique formé ?   
   d) Quelle est la masse de l'eau qui a réagi ?  
   On donne: Fe=56g/mol; H=1g/mol; Vm=22,4l/mol; O=16g/mol.